Isı Transferi

Termodinamik ve Isı Transferi

Termodinamik bilimi, bir sistem bir denge durumundan diğerine bir süreçten geçerken ısı transfer miktarı ile ilgilenir ve sürecin ne kadar süreceğine dair hiçbir referans vermez. Isı transferi ders notları DERS NOTUNU İNDİR

Termodinamik ders notlarını görüntülemek için termodinamik ders notları yazımıza göz atın.

Heat transfer, Isı transferi bilimi, sıcaklık farkının bir sonucu olarak bir sistemden diğerine aktarılabilecek enerji oranlarının belirlenmesiyle ilgilenir.

mühendisliğin temel derslerinden biri olan ısı transferi dersi notları
Isı transferi ders notları

Termodinamik denge durumlarıyla ilgilenir ve bir denge durumundan diğerine değişir. Isı transferi, diğer taraftan, ısıl denge eksikliği olan sistemler ile ilgilenir ve böylece nonequilibrium bir olgudur.Isı transferi ders notları

Bu nedenle, ısı transferi çalışması tek başına termodinamik prensiplerine dayanamaz.
Ancak, termodinamik kanunları, ısı transferi bilimi için bir çerçeve yatıyordu.

Isı Transferi

  • Isı transferi için temel gereksinim, bir sıcaklık farkının varlığıdır.
  • İkinci yasa, ısının azalan sıcaklık yönünde aktarılmasını gerektirir.
  • Sıcaklık farkı, ısı transferinin itici gücüdür.
  • Belirli bir yöndeki ısı transfer hızı, bu yöndeki sıcaklık gradyanının büyüklüğüne bağlıdır.
  • Isı transferi daha büyük sıcaklık gradyanı, daha yüksek oranda.

Isı Tranferinin Uygulama Alanları

  • İnsan bedeni
  • Havalandırma sistemleri
  • Uçaklar
  • Araba radyatörleri
  • Enerji Santralleri
  • Soğutma sistemleri

Isı ve Enerjinin Diğer Formları

  • Termal
  • mekanik
  • kinetik
  • potensiyel
  • elektriksel
  • manyetik
  • kimyasal ve nükleer

Toplamları, bir sistemin toplam enerji E’sini (veya birim kütle bazında e’yi) oluşturur.

Tüm mikroskobik enerji formlarının toplamına bir sistemin iç enerjisi denir.

İç Enerji

  1. İç enerji, moleküllerin kinetik ve potansiyel enerjilerinin toplamı olarak görülebilir.
  2. Moleküllerin kinetik enerjisine duyarlı ısı denir.
  3. Bir sistemin fazı ile ilişkili iç enerjiye gizli ısı denir.
  4. Moleküldeki atomik bağlarla ilişkili iç enerjiye kimyasal (veya bağ) enerji denir.
  5. Atomun çekirdeğindeki bağlarla ilişkili iç enerjiye nükleer enerji denir.
İç enerji ve Entalpi
  • Akışkan akışını içeren sistemlerin analizinde sıklıkla u ve P ν özelliklerinin birleşimiyle karşılaşırız.
  • Kombinasyon entalpi olarak tanımlanır (h=u+P υ).
  • P u terimi, akışkanın akış enerjisini temsil eder (akış işi olarak da adlandırılır).

Gazların, Sıvıların ve Katıların Özgül Isıları

  • Özgül ısı, bir maddenin birim kütlesinin sıcaklığını bir derece yükseltmek için gereken enerji olarak tanımlanır.
    • İki çeşit özel ısı:
    – sabit hacim cv’sinde özgül ısı ve
    – sabit basınç cp’de özgül ısı.
    • Bir maddenin özgül ısısı, genel olarak, sıcaklık ve basınç gibi iki bağımsız özelliğe bağlıdır.
  • İdeal bir gaz için, ancak bunlar yalnızca sıcaklığa bağlıdır.

Özgül Isı

Düşük basınçlarda tüm gerçek gazlar ideal gaz davranışına yaklaşır ve bu nedenle özgül ısıları yalnızca sıcaklığa bağlıdır.

Özgül hacmi (veya yoğunluğu) sıcaklık veya basınçla değişmeyen bir maddeye sıkıştırılamaz madde denir.

Sabit hacim ve sabit basınca özgü ısılar sıkıştırılamaz maddeler için aynıdır.

Sıkıştırılamaz maddelerin özgül ısıları sadece sıcaklığa bağlıdır.

özgül ısı

Yorum yapın